Cloruro di titanio(II)

Il cloruro di titanio(II) o dicloruro di titanio è il composto inorganico con formula TiCl₂. In condizioni normali è un solido nero piroforico che reagisce violentemente in acqua.

Storia

Il composto fu descritto per la prima volta nel 1875 da Charles Friedel, che lo ottenne per riscaldamento di TiCl₃ in corrente di idrogeno. In queste condizioni si ha una reazione di disproporzione e si formano TiCl₄ e TiCl₂.

Struttura

Allo stato solido il composto cristallizza con la stessa struttura a strati dello ioduro di cadmio, con gli ioni Ti(II) coordinati ottaedricamente a sei leganti cloruro.

Sintesi

TiCl₂ può essere ottenuto per disproporzione del tricloruro di titanio a 500 °C. Il TiCl₄ che si forma è volatile e ciò facilita l'avanzamento della reazione. Tuttavia il TiCl₂ formato disproporziona a sua volta formando TiCl₄ e titanio metallico; per questo motivo il TiCl₂ prodotto in questo modo non è puro e contiene il 2-3% di titanio metallico.

2TiCl₃ → TiCl₂ TiCl₄

Alternativamente si possono far reagire ad alta temperatura titanio metallico e TiCl₄:

Ti TiCl₄ → 2TiCl₂

TiCl₂ in forma molto pura e finemente polverizzata si può ottenere riducendo TiCl₄ con idrogeno con una scarica elettrica senza elettrodi.

Reattività

TiCl₂ è un riducente molto forte. È piroforico: si infiamma spontaneamente all'aria formando TiO₂. Con l'acqua reagisce violentemente formando TiCl₃ e idrogeno gassoso.

Usi

Il TiCl₂ è coinvolto nel processo Kroll e in altri processi per la purificazione del titanio metallico.

Tossicità / Indicazioni di sicurezza

TiCl₂ è disponibile in commercio. Va conservato in atmosfera inerte dato che si infiamma spontaneamente all'aria. Reagisce con l'acqua liberando idrogeno gassoso (infiammabile). Per contatto provoca gravi ustioni cutanee e gravi lesioni oculari. Non ci sono evidenze di effetti cancerogeni. Non ci sono dati su danni all'ambiente.

Note

Bibliografia

• N. C. Baenziger e R. E. Rundle, The structure of TiCI₂, in Acta Cryst., vol. 1, n. 5, 1948, pp. 274–274, DOI:10.1107/S0365110X48000740. URL consultato il 15 febbraio 2014.
• (EN) G. Brauer, Handbook of preparative inorganic chemistry, vol. 2, 2ª ed., New York, Academic Press, 1965, ISBN 0-323-16127-8.
• (EN) T. A. Egerton, Titanium compounds, inorganic, in Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, 4ª ed., John Wiley & Sons, 1998.
• C. Friedel e J. Guérin, Sur quelques combinaisons du titane, in C. R. Hebd. Seances Acad. Sci., vol. 81, 1875, pp. 889-892. URL consultato il 15 febbraio 2014.
• GESTIS, Dimethyl zinc, su Pagina del dimetilzinco nel data base GESTIS. URL consultato il 15 febbraio 2014.
• Sigma-Aldrich, Scheda di dati di sicurezza del cloruro di titanio(II).